state the law of conservation of mass with example
Introduction à la loi de conservation de la masse
La loi de conservation de la masse, formulée par Antoine Lavoisier au XVIIIe siècle, stipule que dans une réaction chimique, la masse des réactifs est égale à la masse des produits. En d'autres termes, la masse est conservée au cours d'une transformation chimique.
Exemple de la loi de conservation de la masse
Considérons l'exemple d'une combustion de l'hydrogène. Si nous prenons 2 grammes d'hydrogène (H2) et 16 grammes d'oxygène (O2), nous aurons:
- Réactifs: 2 g H2 + 16 g O2 = 18 g
Lorsque l'hydrogène se combine avec l'oxygène, il forme de l'eau (H2O). La masse totale des produits de la réaction, l'eau, sera donc:
- Produits: 18 g H2O
Ce qui montre que la masse totale avant et après la réaction est égale.
Conclusion
La loi de conservation de la masse est un principe fondamental de la chimie qui s'applique à toutes les réactions chimiques. Pour en savoir plus, vous pouvez consulter cet article sur La loi de conservation de la masse qui fournit des informations détaillées.